Նորություններ

Ոսկին թանկարժեք մետաղ է։ Շատերը այն գնում են դրա արժեքը պահպանելու և գնահատելու նպատակով։ Սակայն անհանգստացնողն այն է, որ որոշ մարդիկ իրենց ոսկե ձուլակտորները կամ հուշադրամները ժանգոտած են համարում։

Մաքուր ոսկին չի ժանգոտվի

Մետաղների մեծ մասը ռեակցիայի մեջ է մտնում թթվածնի հետ՝ առաջացնելով մետաղական օքսիդներ, որոնք մենք անվանում ենք ժանգ։ Սակայն որպես թանկարժեք մետաղ՝ ոսկին չի ժանգոտում։ Ինչո՞ւ։ Սա հետաքրքիր հարց է։ Մենք պետք է լուծենք առեղծվածը՝ հիմնվելով ոսկու տարրական հատկությունների վրա։

Քիմիայում օքսիդացման ռեակցիան քիմիական պրոցես է, որի ընթացքում նյութը կորցնում է էլեկտրոններ և վերածվում դրական իոնների: Բնության մեջ թթվածնի բարձր պարունակության պատճառով այլ տարրերից հեշտ է էլեկտրոններ ստանալ՝ օքսիդներ առաջացնելու համար: Հետևաբար, այս պրոցեսը մենք անվանում ենք օքսիդացման ռեակցիա: Թթվածնի էլեկտրոններ ստանալու ունակությունը որոշակի է, բայց յուրաքանչյուր տարրի էլեկտրոններ կորցնելու հնարավորությունը տարբեր է, ինչը կախված է տարրի արտաքին էլեկտրոնների իոնացման էներգիայից:

Ոսկու ատոմային կառուցվածքը

Ոսկին ունի ուժեղ օքսիդացման դիմադրություն։ Որպես անցումային մետաղ, նրա առաջին իոնացման էներգիան հասնում է մինչև 890.1 կՋ/մոլի, զիջելով միայն աջ կողմում գտնվող սնդիկին (1007.1 կՋ/մոլ)։ Սա նշանակում է, որ թթվածնի համար չափազանց դժվար է էլեկտրոն կլանել ոսկուց։ Ոսկին ոչ միայն ավելի բարձր իոնացման էներգիա ունի, քան մյուս մետաղները, այլև ունի բարձր ատոմիզացման էնթալպիա՝ իր 6S ուղեծրում չզույգված էլեկտրոնների պատճառով։ Ոսկու ատոմիզացման էնթալպիան կազմում է 368 կՋ/մոլ (սնդիկը՝ ընդամենը 64 կՋ/մոլ), ինչը նշանակում է, որ ոսկին ունի ավելի ուժեղ մետաղական կապող ուժ, և ոսկու ատոմները ուժեղ են ձգվում միմյանց, մինչդեռ սնդիկի ատոմները ուժեղ չեն ձգվում միմյանց, ուստի այն ավելի հեշտ է փորել այլ ատոմների կողմից։